Question

10．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂與足量NaOH反應，轉移的電子數為N_A
• B． 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數小于2 N_A
• C． 1 mol碳烯（：CH₂）所含的電子數目為6 N_A
• D． T℃時，1 L pH=6的純水中含OH^-數為10^-6N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、1mol碳烯中含8mol電子；
D、純水顯中性．

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質的量小于0.5mol，則含有的氫原子個數小于2N_A個，故B正確；
C、1mol碳烯中含8moil電子，即含8N_A個電子，故C錯誤；
D、pH=6的純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，而純水顯中性，故純水中c（OH^-）=10^-6mol/L，則氫氧根的物質的量n=CV=10^-6mol/L×1L=10^-6mol，個數為10^-6NA，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．