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5．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol．則標準狀況下2molO2所占的體積約是（　　）
A．2.24LB．4.48LC．22.4LD．44.8L

分析 標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結合V=nVm計算．

解答 解：標準狀況下，2molO2的體積為V=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故選D．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意氣體摩爾體積的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才發生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，當溶液的pH恰好為7時，則參加反應的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　　）
A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知反應A+B→C+D+E．
（1）若該反應為氯堿工業的主要反應，E為可燃氣氣體，寫出反應的離子方程式2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑，若得到標準狀況下4.48L氣體E，則該過程轉移的電子的數目為0.4mol，寫出C與D反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A在醫療上常用于治療胃酸過多，其焰色反應為黃色，則A的化學式為NaHCO3，
①若B為鹽酸，寫出反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②若C為一種難溶于水可溶于強酸的白色固體物質，則B可能為Ca（OH）2或Ba（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室里需要450mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取1.8g氫氧化鈉固體，加入450mL水
B．稱取1.8g氫氧化鈉固體配成450mL溶液
C．稱取2.0g氫氧化鈉固體，加入500mL水
D．稱取2.0g氫氧化鈉固體配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量NaOH反應，轉移的電子數為NA
B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數小于2 NA
C．1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數目為6 NA
D．T℃時，1 L pH=6的純水中含OH-數為10-6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）Fe2O3
（2）為了檢驗猜測是否正確，請根據以下設計的實驗方案，簡要地完成各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入…
③將混合液倒入過濾器…
④在濾液中滴入…
實驗分析及結論：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，③將混合液倒入過濾器過濾，④在濾液中滴入KSCN溶液，
若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含Fe2O3．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4•SO3，若用1kg 98%的濃H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可得到98%的硫酸的質量為（　　）
A．1.98 kgB．2.00 kgC．2.22 kgD．2.42 kg

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同步練習冊答案
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