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14．將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，
（1）求原混合氣體中甲烷與乙烯的質量之比．
（2）如果將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，需要多少摩爾的氧氣？

13．在如圖所示的物質轉化關系中（部分反應中的生成物沒有全部列出，反應條件未全部列出），常溫常壓下，單質B為黃綠色氣體，單質C為無色氣體，E的溶液是無色的，H是紅褐色的固體

請回答下列問題：
（1）D的化學式為FeCl₃．
（2）E的電子式為．
（3）反應G+O₂+H₂O→H的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）反應B+F→D的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

12．如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO₄溶液，通電一段時間后，發現AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發現濾紙的B極邊沿附近有藍色出現．

11．原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數主族，且它們的簡單離子的電子層結構相同，下列敘述正確的是（　　）

	A．	W的單質的熔點最高		B．	X元素的非金屬性最強
	C．	Y的離子半徑最小		D．	Z的原子半徑最大

10．霧靄嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧靄中可能含有如下離子中的若干種：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗：

已知：①25℃時，K_sP[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、lg2=0.3
②離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，即可認為該離子沉淀完全
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據此可知原溶液中一定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，一定不含CO₃^2-（填離子符號）
（2）實驗①中發生反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，此時的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑繼續滴加直到沉淀的質量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2繼續滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量
（4）氣體F的成分為NH₃（填化學式）
（5）根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO₄^2-，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續實驗④，最終確定原溶液中含有SO₄^2-，試寫出實驗④可行的操作方法及現象向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO₄^2-．

9．N_A表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　　）

	A．	在18g18O2中含有NA個氧原子
	B．	標準狀況下，22.4L空氣中含有2NA個氫原子
	C．	1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
	D．	含NA個Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L

8．將pH=2的H₂SO₄溶液與PH=4的H₂SO₄溶液等體積混合后，求溶液的PH值．

7．下列化學實驗能達到目的是（　　）

	A．	用飽和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氫氣體
	B．	SO2與乙烯的混合氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸洗氣后可得到純凈的SO2
	C．	用酒精萃取碘水中的碘單質
	D．	用CaO干燥Cl2

6．如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是（　　）

	X	Y
W			Z

	A．	X、Y、Z三種元素氣態氫化物的沸點依次升高
	B．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
	C．	W、X、Z三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
	D．	W、X、Z三種元素最高正化合價依次升高

5．向X的溶液中加入Y試劑，產生沉淀的量變化關系符合下圖所示的情形的是（　　）

	A．	向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
	B．	向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
	C．	向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
	D．	向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液