Question

5．向X的溶液中加入Y試劑，產生沉淀的量變化關系符合下圖所示的情形的是（　　）

• A． 向NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中通入CO₂
• B． 向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加溶液
• C． 向KAl（SO₄）₂溶液中滴加NaOH溶液
• D． 向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液

Answer 1

分析 圖中關系體現的是沉淀的量隨著Y的物質的量的加入，開始逐漸增大，然后保持不變，然后再溶解，且沉淀生成和溶解時消耗的Y的量相等，結合所給物質的性質及相互反應解答．

解答 解：A．向NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中通入CO₂，二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，發生反應為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，然后在與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，沉淀的量不變，最后發生反應：CaCO₃↓+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO₂相等，圖象與反應符合，故A正確；
B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，此段不會產生沉淀，所以開始無沉淀，鹽酸消耗后，氫氧化鈉再與氯化鋁反應先生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再溶解，所以與圖象不符合，故B錯誤；
C．向KAl（SO₄）₂溶液中滴加NaOH溶液，先發生反應鋁離子與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后再發生氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀鋁離子用的氫氧化鈉與溶解氫氧化鋁用的氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，且不會出現沉淀保持不變的過程，所以與圖象不符合，故C錯誤；
D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH，先發生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，再發生NH₄⁺+OH^-═NH₃．H₂O，先產生沉淀，后沉淀不會溶解，圖象與發生的化學反應不符，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了化學反應與圖象關系，明確圖象表達的含義及離子反應的先后順序是解題關鍵，注意反應為用量對反應的影響，題目難度中等．