Question

17．向25.8g含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉白色固體中慢慢加入100g的稀鹽酸，到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳氣體．求（精確到0.1%）．
（1）白色固體中碳酸鈉的質量分數(shù)是什么？
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）加入鹽酸發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)質量定比關系計算碳酸鈉的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后溶液中氯化鈉為樣品中氯化鈉與碳酸鈉同鹽酸反應得到的NaCl質量之和，溶液質量=樣品質量+鹽酸質量-二氧化碳質量，進而計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：設樣品中碳酸鈉的質量為m，反應生成NaCl的質量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         117   44
m            x    8.8g
所以m=$\frac{8.8g×106}{44}$21.2g
x=$\frac{8.8g×117}{44}$=2.34g
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{21.2g}{25.8g}$×100%=82.2%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為82.2%；
（2）樣品中NaCl的質量為25.8-21.2g=4.6g，則反應后溶液中NaCl的質量為4.6g+2.34g=6.94g，溶液質量為25.8g+100g-8.8g=117g，故溶液中NaCl的質量分數(shù)為$\frac{6.94g}{117g}$×100%=5.9%，
答：得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是5.9%．

點評 本題考查混合物計算，涉及化學方程式計算、質量分數(shù)計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．