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7．下列化學實驗能達到目的是（　　）
A．用飽和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氫氣體
B．SO2與乙烯的混合氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸洗氣后可得到純凈的SO2
C．用酒精萃取碘水中的碘單質
D．用CaO干燥Cl2

分析 A．除雜時要除去雜質且不引進新的雜質；
B．乙烯和SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙烯被氧化后生成CO2；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶；
D．CaO和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯氣反應．

解答 解：A．HCl和NaHCO3反應生成CO2，且CO2和NaHCO3不反應，所以可以用飽和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氫氣體，故A正確；
B．乙烯和SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙烯被氧化后生成CO2，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的乙烯，故B錯誤；
C．酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，應該用四氯化碳或苯，故C錯誤；
D．CaO和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以不能用CaO作氯氣的干燥劑，可以用濃硫酸作其干燥劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查物質分離和提純、氣體干燥，除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質，且除雜劑不能和被提純物質反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某“84消毒液”的包裝說明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用時稀釋100倍（體積比）后使用．
請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）計算該“84消毒液”的物質的量濃度為3.8mol•L-1．
（2）寫出生產“84消毒液”的離子反應方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同學欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．
④下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國連接爆發甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是D．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當1mol HClO2發生分解反應時，轉移的電子個數是0.8NA．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電力平衡常數如表：
 弱酸HCOOH  HCNH2CO3 
 電力平衡常數（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　　）
A．NaCN溶液中通入少量CO2發生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9，此時c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
D．等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲基丙烯酸羥乙脂（用M表示）是有機合成中的一種重要原料．其結構簡式為，下列說法錯誤的是（　　）
A．M能發生加成反應
B．M能發生取代反應
C．一定條件下，M能與乙醇發生酯化反應
D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時間后，發現AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發現濾紙的B極邊沿附近有藍色出現．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據實驗現象推斷，并完成下面的填空：
該混合物中肯定沒有CuSO4和Na2CO3；肯定含有Na2SO4和MgCl2（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質，敘述錯誤的是BD．
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩定性更強
C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈
D．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
E．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出
F．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深
G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應現象均為黃色．

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同步練習冊答案
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