Question

1．有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，現進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據實驗現象推斷，并完成下面的填空：
該混合物中肯定沒有CuSO₄和Na₂CO₃；肯定含有Na₂SO₄和MgCl₂（寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，故一定不含有CuSO₄，且不能含有相互反應生成沉淀的物質，故Na₂CO₃、MgCl₂不能共存；
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明一定含有硫酸根離子，即一定含有Na₂SO₄，另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有：MgCl₂，那么一定不含有：Na₂CO₃，據此分析解答．

解答 解：（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，故一定不含有CuSO₄，且不能含有相互反應生成沉淀的物質，故Na₂CO₃、MgCl₂不能共存；
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明一定含有硫酸根離子，即含有Na₂SO₄，另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有：MgCl₂，那么一定不含有：Na₂CO₃，
依據分析可知：該混合物中一定有：Na₂SO₄、MgCl₂，一定沒有：CuSO₄、Na₂CO₃；
故答案為：CuSO₄；Na₂CO₃；Na₂SO₄；MgCl₂．

點評 本題主要考查的是幾組未知物的檢驗，抓住溶液的顏色、復分解反應的現象是解決此類題的關鍵，肯定一種物質的存在，同時排除不共存物質的存在是常利用的解題方法．