Question

18．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SCN^-
• B． 能溶解CaCO₃的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
• C． 澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
• D． 由水電離得到的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．鐵離子與偏鋁酸根離子、硫氰根離子反應；
B．能溶解CaCO₃的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．四種離子之間不反應，能夠共存；
D．由水電離得到的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Fe³⁺與AlO₂^-、SCN^-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．能溶解CaCO₃的溶液為酸性溶液，酸性溶液中Fe²⁺和NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．由水電離得到的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺、Cu²⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．