Question

8．將pH=2的H₂SO₄溶液與PH=4的H₂SO₄溶液等體積混合后，求溶液的PH值．

Answer 1

分析 根據pH值計算各溶液中氫離子濃度，再根據n=cV計算氫離子物質的量，混合后溶液中氫離子物質的量為二者之和，再根據c=$\frac{n}{V}$計算混合后氫離子濃度，根據pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，PH=4的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，等體積混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{1}{2}$（0.01mol/L+10^-4mol/L）≈$\frac{1}{2}$×0.01mol/L，混合或pH=-lg（$\frac{1}{2}$×0.01）=2.3，
答：混合后溶液的pH約是2.3．

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，關鍵是對溶液pH的理解，注意忽略計算，掌握等體積混合后pH規律．