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2．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（　　）

	A．	稀有氣體、濃硫酸、膽礬		B．	金剛石、石灰石、鐵礦石
	C．	天然氣、堿式碳酸銅、液氧		D．	石墨、熟石灰、水煤氣

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1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO₂氣體，充分反應后，所得溶液中：
（1）離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（3）物料守恒：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3 c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
（4）質子守恒：3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2 c（H⁺）=2 c（OH^-）+c（CO₃^2-）．

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20．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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19．常溫時，某溶液中由水電離出的H⁺和OH^-的物質的量濃度乘積為1×10^-10，則該溶液可能是（　　）
①H₂SO₄；②CH₃COOH；③NH₄Cl；④KOH；⑤CH₃COONa．

A．

①④⑤

B．

③

C．

①②③

D．

③⑤

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18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　　）

	A．	NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺		B．	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	C．	HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-		D．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

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17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（　　）

	A．	c（CH₃COOH）變為原來的$\frac{1}{10}$		B．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
	C．	c（H⁺）變為原來的$\frac{1}{10}$		D．	溶液的導電性增強

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16．用我們日常生活中的食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L^-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊試液呈紅色
	B．	白醋加入豆漿中有沉淀產生
	C．	經檢驗白醋中c（H⁺）約為0.01 mol•L^-1
	D．	蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．
實驗室治氯氣的化學反應方程式MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比1：2
某同學把新制氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出相應的離子方程式：H₂O+Cl₂+NO₂^-=2Cl^-+NO₃^-+2H⁺．漂白粉是常用的消毒劑，工業上制取漂白粉的化學反應方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
明礬用來凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達到凈水的目的．

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14．已知A、B為氣體單質，D為固體單質，C為化合物，它們之間有下列轉化關系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學式：
ACl₂BH₂CHClDFe．
（2）寫出E的水溶液與A反應的化學反應方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
F+D反應的離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）檢驗F中陽離子的試劑可以用：KSCN溶液；現象是：溶液變為血紅色；
（4）E+NaOH的現象：先出現白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；相應的化學方程式為：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

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13．實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣，并完成噴泉實驗

（1）寫出A處發生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）可選用堿石灰干燥劑干燥氨氣．
（3）檢驗試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡易方法（簡述操作、現象和結論）？玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃
（4）用圖二裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發噴泉的操作是打開止水夾，用手擠壓膠頭滴管，該實驗的原理是內外形成較大的壓強差，使大氣壓將水壓進圓底燒瓶中．

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