Question

16．用我們日常生活中的食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L^-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�

• A． 白醋中滴入石蕊試液呈紅色
• B． 白醋加入豆漿中有沉淀產生
• C． 經檢驗白醋中c（H⁺）約為0.01 mol•L^-1
• D． 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

Answer 1

分析 A．酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性，無法證明醋酸部分電離；
B．白醋加入豆漿中產生沉淀，只能說明白醋是電解質，但無法證明醋酸在水溶液里的電離程度；
C．根據酸的電離的程度來分析醋酸為弱電解質；
D．醋酸的酸性大于碳酸，應用碳酸為弱酸，則無法證明醋酸為弱酸．

解答 解：A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明白醋為酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸為弱電解質，故A錯誤；
B．白醋加入豆漿中產生沉淀，說明白醋是電解質，但不能說明醋酸在水溶液里部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故B錯誤；
C．1mol/L的白醋中c（H⁺）=0.01 moL/L＜1mol/L，則說明白醋部分電離，則證明醋酸是弱電解質，故C正確；
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說明醋酸的酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其應用，題目難度中等，注意根據電離程度確定電解質強弱，不能根據物質的溶解性大小、溶液酸堿性判斷電解質強弱，試題培養了學生的靈活應用能力．