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6．一種固態烴的分子式為C₁₂H₁₂，經測定分子中無環狀結構，由此推測該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數目為（　　）

A．

B．

C．

D．

分析對于烴C_nH_m，當分子中無環時，C=C最多，根據：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=雙鍵數解題．

解答解：對于烴C_nH_m，碳氫原子個數與分子結構的關系公式為：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=雙鍵數+叁鍵數×2+環數，當分子中無C≡C和環時，C=C最多，此時 $\frac{（2×12+2）-12}{2}$=雙鍵數，所以雙鍵數為7．
故選B．

點評本題考查有機化合物中碳的成鍵特征，難度適中，注意碳氫原子個數與分子結構的關系公式為：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=雙鍵數+叁鍵數×2+環數．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用我們日常生活中的食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L^-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊試液呈紅色
	B．	白醋加入豆漿中有沉淀產生
	C．	經檢驗白醋中c（H⁺）約為0.01 mol•L^-1
	D．	蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO₂）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl₄后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl₄的反應方程式如下：TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
（2）指出該反應的氧化劑Cl₂，氧化產物CO；
（3）當消耗標準狀況下Cl₂11.2L時，則轉移的電子數為N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質的量濃度相等的三種溶液：①H₂C0₃②NaOH③Na₂C0₃溶液，下列說法不正確的是（　　）

	A．	水電離出的c（OH）：③＞①＞②
	B．	溶液的pH：②＞③＞①
	C．	①和②等體積混合后的溶液：c（Na⁺）═c（H₂C0₃）+c（HC0₃）+c（C0₃^2-）
	D．	①和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（C0₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進行某實驗需要0.5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發生反應，方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，將該反應改寫為離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反應中，氧化劑是NaNO₂．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，轉移電子的數目為0.1N_A．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．KMnO₄ B．NH₄Cl C．O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH?CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）；△H＞0
	B．	CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H＞0
	C．	CO₂（g）+2NH₃（ g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0
	D．	2C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）?2C₆H_-5CH=CH₂（g）+2H₂O（g）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將TiO₂轉化為TiCl₄是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一．已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ?mol^-1
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
則反應TiO₂（s）+2Cl_2（g）+C（s，石墨）═TiCl₄（l）+CO₂（g）的△H是（　　）

A．

+30.0kJ?mol^-1

B．

-80.5kJ?mol^-1

C．

-30.0kJ?mol^-1

D．

+80.5kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB；
A．降低了活化能 B．增大了反應速率 C．降低了反應的焓變 D．增大了平衡常數
（3）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與CuCl發生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O；
（4）如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．分別用一種試劑將下列物質中的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）．

物質	需加入的試劑	有關離子方程式
HNO₃（HCl）
ZnSO₄（CuSO₄）
NaCl（Na₂CO₃）

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