Question

14．物質的量濃度相等的三種溶液：①H₂C0₃②NaOH③Na₂C0₃溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A． 水電離出的c（OH）：③＞①＞②
• B． 溶液的pH：②＞③＞①
• C． ①和②等體積混合后的溶液：c（Na⁺）═c（H₂C0₃）+c（HC0₃）+c（C0₃^2-）
• D． ①和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（C0₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
B．NaOH是強堿、碳酸鈉是強堿弱酸鹽、碳酸是弱酸；
C．①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導致溶液呈堿性，根據物料守恒判斷；
D．①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導致溶液呈堿性．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，所以水電離出c（OH）：③＞①＞②，故A正確；
B．NaOH是強堿、碳酸鈉是強堿弱酸鹽、碳酸是弱酸，所以pH：②＞③＞①，故B正確；
C．①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導致溶液呈堿性，根據物料守恒得c（Na⁺）═c（H₂C0₃）+c（HC0₃）+c（C0₃^2-），故C正確；
D．①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度而導致溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解和水電離都生成氫氧根離子，只有碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（OH^-）＞c（C0₃^2-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意物料守恒的靈活運用，知道碳酸氫鈉溶液呈堿性原因，題目難度不大．