Question

19．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產品，均可應用于造紙業．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗．打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀．出現上述現象的原因是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓（請用反應的離子方程式表示）．
（4）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題
（a）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積D．c（OH^-）
（b）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

Answer 1

分析 （1）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）NaClO具有強氧化性，可用于漂白；
（3）向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀，Al³⁺與ClO^-發生互促水解反應；
（4）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，則c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，說明HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，加水稀釋HA溶液，促進HA電離平衡正向移動，水的離子積常數只受溫度影響，據此分析．

解答 解：（1）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）NaClO具有強氧化性，可用于漂白，故答案為：漂白紙漿；
（3）向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀，Al³⁺與ClO^-發生互促水解反應，離子方程式為Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．
（4）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，則c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，說明HA是弱酸．
（a）加水稀釋HA溶液，促進HA電離平衡正向移動，n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）減小，水的離子積常數只受溫度影響，
A、n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$增大，故A正確；
B、n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）減小，所以$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$減小，故B錯誤；
C、水的離子積常數只受溫度影響，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、弱酸HA加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故答案為：AD．
（b）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，則c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，說明HA是弱酸，則NaA是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性
，故答案為：堿性．

點評 本題考查鹽類水解和弱電解質的電離知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．