Question

9．25℃時，0.1mol/L HCl中，下列說法正確的是（　　）

• A． c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14
• B． 該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-7
• C． c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7
• D． c（H⁺）×c（OH^-）=1

Answer 1

分析 25℃時，水的離子積Kw=10^-14，0.1mol/L HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，則c（OH^-）=10^-13mol/L，此溶液中的c（OH^-）全部來自于水的電離，而溶液中水電離出的c（H⁺）恒等于水電離出的c（OH^-），故水電離出的c（H⁺）10^-13mol/L，據此分析．

解答 解：A、25℃時，水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，只受溫度的影響，與所處的溶液無關，故A正確；
B、在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離，而此溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L，故水電離出的c（H⁺）10^-13mol/L，故B錯誤；
C、此溶液顯酸性，c（H⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=10^-13mol/L，兩者不等，故C錯誤；
D、25℃時，水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溶液中的離子濃度的計算和氫離子、氫氧根的來源問題，應注意的是在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離．