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6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1H和3H是不同的核素
B．1H、2H、3H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
C．12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同
D．石墨和金剛石互為同位素，化學性質相似

分析 A．核素指的是原子；
B．微粒指的是原子、分子和離子；
C．質子數決定元素的化學性；
D．同位素是質子數相同、中子數不同的原子．

解答 解：A．1H和3H質子數相同，質量數不同，屬于不同的核素．故A正確；
B．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故B正確；
C．質子數決定元素的化學性，這兩種原子質子數相同化學性質相同，故C正確；
D．石墨和金剛石是同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體，不是同位素，故D錯誤，
故選D．

點評 本題主要考查的是同位素、同素異形體的概念，難度不大，注意區別這兩個概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，將T型管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內裝置氣密性的具體操作是關閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與 SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結合方程式和化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變為淺綠色的原因Fe3+與SO32-反應Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變為淺綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；
（1）煤可通過干餾的方法制得焦炭．
（2）A的結構簡式為CH2=CH-C≡CH；反應④的反應類型為消去反應（或氧化反應）．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是碳碳叁鍵只加成至碳碳雙鍵．
（5）苯乙烯有多種同分異構體，寫出兩種只含一種化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應2NO+O2?2NO2在容積不變的密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　�。�
A．升高反應溫度B．保持容積不變，充入NO2
C．保持容積不變，充入HeD．保持壓強不變，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-l．恒容時體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，20min時達平衡狀態．
①在1L容器中發生反應，前20min內，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應平衡常數表達式為（用具體數據表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖2．平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種變化的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的．電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　　）
A．硫酸鍶難溶于水
B．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩定的氣體
D．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，下列物質中導電性最強的是（　�。�
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在從海帶中提取碘的實驗中，下列做法錯誤的是（　�。�
A．裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒
B．加入過量的氯水確保I-被完全氧化
C．用四氯化碳溶液萃取碘單質，上層為水層可以棄去
D．可利用碘單質易升華的特性來提純碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用我們日常生活中的食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋加入豆漿中有沉淀產生
C．經檢驗白醋中c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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