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15．在從海帶中提取碘的實驗中，下列做法錯誤的是（　　）

	A．	裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒
	B．	加入過量的氯水確保I^-被完全氧化
	C．	用四氯化碳溶液萃取碘單質，上層為水層可以棄去
	D．	可利用碘單質易升華的特性來提純碘單質

分析 A．灼燒在坩堝中進行；
B．過量氯水可氧化碘單質；
C．萃取后，四氯化碳在下層；
D．碘易升華．

解答解：A．灼燒在坩堝中進行，則裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒，故A正確；
B．過量氯水可氧化碘單質，則應加適量氯水氧化碘離子，故B錯誤；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，則萃取后，四氯化碳在下層，上層為水層可以棄去，故C正確；
D．碘易升華，則利用碘單質易升華的特性來提純碘單質，故D正確；
故選B．

點評本題考查海水資源應用及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

實驗裝置	部分實驗現象	實驗裝置	部分實驗現象
	a極質量減小， b極質量增加		b極有氣體產生， c極無變化
	d極溶解， c極有氣體產生		電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）

A．

d＞a＞b＞c

B．

b＞c＞d＞a

C．

a＞b＞c＞d

D．

a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	¹H和³H是不同的核素
	B．	¹H、²H、³H、H⁺和H₂是氫元素的五種不同粒子
	C．	¹²C和¹⁴C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同
	D．	石墨和金剛石互為同位素，化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關鹽類水解的說法中，正確的是（　　）

	A．	所有的鹽在水溶液中都能水解
	B．	鹽類水解一定都顯酸性或堿性
	C．	鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應，因此鹽類水解是吸熱反應
	D．	鹽類水解抑制了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，現有濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液：
①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl，⑦NaHCO₃
（1）上述7種溶液，pH由小到大的順序為①②⑥⑤⑦④③（填寫編號）．
（2）溶液④中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）寫出溶液⑦中的電荷守恒等式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）寫出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．
（5）寫出溶液⑥中的質子守恒等式c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）．
（6）將①和③按體積比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等體積的①、②中，分別加入足量的鋅粒，產生的氫氣的體積（相同狀況下）大小關系為：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求完成以下化學方程式：（是離子反應的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O；
（3）工業上氨在催化劑作用下與氧氣反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．欲分離某CCl₄和H₂O的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還需要用到的儀器是（　　）

A．

漏斗

B．

長頸漏斗

C．

分液漏斗

D．

直形冷凝管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將4480mL 標準狀況下的HCl溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質的量濃度為多少？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質的量濃度應該為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na₂CO₃溶液、稀鹽酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產生的現象如下表所示．

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A+B	生成白色沉淀
②	A+C	放出無色氣體
③	A+D	放出無色氣體
④	B+C	無明顯變化
⑤	B+D	生成白色沉淀
⑥	C+D	無明顯變化

已知：NaHSO₄屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
根據實驗現象，回答下列問題：
（1）A為Na₂CO₃溶液，C為稀鹽酸．
（2）寫出下列反應的離子方程式
A+BCO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，A+DCO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，反應后得到的溶液中含有的陰離子有OH^-．
（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中④發生了離子反應，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．請設計實驗證明其發生了反應取少量Ba（OH）₂溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變為無色，說明酸堿發生反應．（試劑任選）

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