Question

15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．
實驗室治氯氣的化學反應方程式MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比1：2
某同學把新制氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出相應的離子方程式：H₂O+Cl₂+NO₂^-=2Cl^-+NO₃^-+2H⁺．漂白粉是常用的消毒劑，工業上制取漂白粉的化學反應方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
明礬用來凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達到凈水的目的．

Answer 1

分析 實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應中元素化合價升高的物質失電子做還原劑，元素化合價降低的得到電子做氧化劑，結合化學方程式中的電子守恒計算氧化劑和還原劑物質的量之比；
把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，二者發生氧化還原反應；
工業上制取漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
明礬電離的鋁離子在溶液中發生水解，生成氫氧化鋁能夠凈水；明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，據此分析即可解答．

解答 解：實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO₂+4 HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中氯元素化合價升高，-1價變化為0價，HCl失電子做還原劑，錳元素化合價降低，+4價變化為+2價，MnO₂得到電子做氧化劑，電子守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比1：2，
某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，反應的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
工業上制取漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
明礬凈水是利用溶于水后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，膠體有較大表面積具有吸附懸浮雜質的作用達到凈水的目的，
故答案為：MnO₂+4 HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，1：2；NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達到凈水的目的；

點評 本題考查了實驗室制備氯氣、工業制備漂白粉、鹽類水解和膠體性質的分析，離子方程式和化學方程式書寫，熟練掌握化學基礎知識，注意積累有關問題是解題關鍵，題目較簡單．