Question

5．下列各組化合物的性質比較，不正確的是（　　）

• A． 穩定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• C． 非金屬性：F＞O＞S
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到元素的非金屬性逐漸減弱；
D．元素的金屬越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B正確；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：F＞O，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，則有非金屬性：F＞O＞S，故C正確；
D．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重性質比較的考查，題目難度不大．