Question

17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（　　）

• A． c（CH₃COOH）變為原來的$\frac{1}{10}$
• B． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
• C． c（H⁺）變為原來的$\frac{1}{10}$
• D． 溶液的導電性增強

Answer 1

分析 醋酸稀釋，促進電離，氫離子濃度變小，pH變大，離子濃度越小，導電性越差，以此來解答．

解答 解：A．因醋酸為弱酸，稀釋10倍，促進電離，則c（CH₃COOH）小于原來的$\frac{1}{10}$，故A錯誤；
B．稀釋10倍，促進電離，n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）減小，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故B正確；
C．稀釋促進電離，n（H⁺）增大，所以c（H⁺）大于原來的$\frac{1}{10}$，故C錯誤；
D．稀釋時，離子濃度變小，溶液的導電性減弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的稀釋，明確稀釋促進電離、電離程度增大而離子濃度減小即可解答，題目難度不大．