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7．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
	B．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	C．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	D．	在共價化合物中一定含有共價鍵

分析 A．同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
C．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物．

解答解：A．同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，所以雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵，故A正確；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物的離子化合物，故B正確；
C．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，故C錯誤；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中一定不含離子鍵，故D正確；
故選C．

點評本題考查化合物和化學鍵的關系，明確物質的構成微粒即可判斷化學鍵，注意離子鍵化合物和共價化合物的根本區別，不能根據是否含有金屬元素判斷離子化合物．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O b．H₂Se比H₂S穩定性強
c．Se的原子半徑比S原子大 d．SeO₂和SO₂含有的化學鍵類型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
則2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
（4）廢氣中的 SO₂可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴單質反應，使溶液呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水處理劑能使工業循環冷卻系統保持良好狀態．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①取代反應反應⑤加成反應
（2）反應④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學方程式：B與新制氫氧化銅反應生成CCH₂=CH-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）寫出結構簡式．H

．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構體的結構簡式．

i．能發生銀鏡反應 ii．能發生縮聚反應
iii．兩分子生成六元環狀化合物

（6）寫出用C為原料合成

的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）?C（g）△H．圖中的兩條曲線分別表示T₁、T₂溫度下，體系中B的百分含量和時間t的關系．下列判斷正確的是（　�。�

A．

△H＜0，T₁＜T₂

B．

△H＞0，T₁＜T₂

C．

△H＜0，T₁＞T₂

D．

△H＞0，T₁＞T₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子所含電子數目相同的是（　�。�

A．

NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺

B．

Na⁺、Mg²⁺、S^2-

C．

F^-、NH₂^-、Cl^-

D．

Li⁺、Na⁺、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

請回答：
（1）這九種元素分別是①C（填元素符號，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化學性質最不活潑的是Ar．
（2）在③④⑤三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最弱的是Al（OH）₃（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為Na＞C＞O（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是HCl（填化學式），該氫化物與④發生反應的化學方程式為2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑．
（5）⑧元素與⑥元素形成的化合物是KCl（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈紫色．如何觀察透過藍色鈷玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	熱的純堿溶液去污能力強
	B．	硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質
	C．	用Na₂S溶液與AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃
	D．	碳酸鋇和硫酸鋇都可以用做鋇餐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反應3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	若管道漏氣遇氨就會產生白煙		B．	該反應利用了Cl₂的強氧化性
	C．	該反應NH₃被還原		D．	生成1 mol N₂有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（　　）

	A．	c（CH₃COOH）變為原來的$\frac{1}{10}$		B．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
	C．	c（H⁺）變為原來的$\frac{1}{10}$		D．	溶液的導電性增強

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