Question

12．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

請回答：
（1）這九種元素分別是①C（填元素符號，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化學性質最不活潑的是Ar．
（2）在③④⑤三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最弱的是Al（OH）₃（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為Na＞C＞O（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是HCl（填化學式），該氫化物與④發生反應的化學方程式為2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑．
（5）⑧元素與⑥元素形成的化合物是KCl（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈紫色．如何觀察透過藍色鈷玻璃．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）⑥元素的氫化物是HCl，與Mg反應生成氯化鎂與氫氣；
（5）⑧元素與⑥元素形成的化合物KCl，鉀元素的焰色反應為紫色．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有氣體Ar化學性質最不活潑，
故答案為：C；O； Na； Mg；Al；Cl；Ar； K； Br； Ar；
（2）非金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故Al（OH）₃的堿性最弱，
故答案為：Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞O，
故答案為：Na＞C＞O；
（4）⑥元素的氫化物是HCl，與Mg反應生成氯化鎂與氫氣，反應方程式為：2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，
故答案為：HCl； 2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；
（5）⑧元素與⑥元素形成的化合物KCl，鉀元素的焰色反應為紫色，觀察時需要透過透過藍色鈷玻璃，
故答案為：KCl；紫；透過藍色鈷玻璃．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，需要學生熟練掌握元素周期表結構及元素周期律，比較基礎．