Question

6．有一包白色固體物質，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現進行如下實驗
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味的氣體．
根據以上實驗現象可知：
（1）該白色固體中一定含有NH₄Cl、Na₂SO₄，一定沒有Na₂CO₃、CuSO₄．
（2）通過上述實驗，不能確定的物質是KNO₃．請你設計實驗驗證（要求有操作、現象、結論）用干凈的鉑絲蘸取待測物，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說明有KNO₃，否則沒有
（3）寫出（2）的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，寫出（3）的化學方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 無色透明溶液中一定不含有硫酸銅，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，鉀離子的檢驗可以通過焰色反應實驗來進行，銨鹽和強堿在加熱的條件下會生成氨氣．

解答 解：（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則一定不含有硫酸銅，取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是硫酸鋇，一定含有硫酸鈉，一定不含有碳酸鈉，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加熱，聞到有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，證明該氣體時氨氣，則一定含有銨根離子，故答案為：NH₄Cl、Na₂SO₄；Na₂CO₃、CuSO₄；
（2）無法確定的是KNO₃，鉀離子的檢驗可以通過焰色反應實驗來進行：用干凈的鉑絲蘸取待測物，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說明有KNO₃，否則沒有，故答案為：用干凈的鉑絲蘸取待測物，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說明有KNO₃，否則沒有；
（3）滴加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，沉淀是硫酸鋇沉淀，（2）的反應為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，（3）中溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味的氣體是氨氣，銨鹽和強堿在加熱的條件下會生成氨氣，氯化銨和氫氧化鈉的反應為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，故答案為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象根據物質的性質進行，難度不大．