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16．在容積不變的密閉容器中，1molN2和1molH2在一定溫度下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為30%，則平衡時的氨氣的體積分數約為（　　）
A．14%B．16%C．11%D．20%

分析 根據氫氣轉化率計算參加反應氫氣物質的量，再根據計算平衡時各組分物質的量，進而計算平衡時氨氣體積分數．

解答 解：達到平衡時，H2的轉化率為30%，則參加反應氫氣為1mol×30%=0.3mol，則：
            N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol）：1     1        0
變化量（mol）：0.1   0.3      0.2
平衡量（mol）：0.9   0.7      0.2
故平衡時氨氣的體積分數為$\frac{0.2mol}{（0.9+0.7+0.2）mol}$×100%=11%，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意三段式在化學平衡計算中應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一種或幾種，現進行如下實驗
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味的氣體．
根據以上實驗現象可知：
（1）該白色固體中一定含有NH4Cl、Na2SO4，一定沒有Na2CO3、CuSO4．
（2）通過上述實驗，不能確定的物質是KNO3．請你設計實驗驗證（要求有操作、現象、結論）用干凈的鉑絲蘸取待測物，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說明有KNO3，否則沒有
（3）寫出（2）的化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，寫出（3）的化學方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）
A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應熱）
C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，將32g Cu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應后生成NO2和NO的物質的量之比為l：3，則參加反應的HNO3的物質的量為（　　）
A．2.8 molB．2.6 molC．1.4 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物；
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀；
③鎂在空氣中燃燒只生成MgO；
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；
⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成；
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3．
A．都正確B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉．圖中瓶乙盛飽和食鹽水（已知氯氣在其中的溶解度很小），瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液．試回答：

（1）儀器A的名稱分液漏斗
（2）乙裝置的作用：除去氯氣中的氯化氫
（3）實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應，最終生成次氯酸鈉的物質的量總是小于0.3mol，其主要原因是HCl揮發，濃鹽酸變稀不再反應，慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于堿金屬的性質敘述錯誤的是（　　）
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應的劇烈程度隨核電荷數增加而增強
C．最高價氧化物對應水化物的堿性隨核電荷數增加而增強
D．還原性隨原子電子層數的增加而增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的數目為NA
B．常溫常壓下，32g氧氣所含分子的數目為NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子的數目為2 NA
D．11.2L H2含有氫原子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有100mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.1mol/L，c（Cl-）為0.65mol/L．要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
A．40mLB．72mLC．128mLD．20mL

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