Question

1．某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種．進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（　　）

• A． I^-
• B． HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． Cl^-
• D． NO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含Fe³⁺；則I^-、HCO₃^-與其反應，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含Fe²⁺、NO₃^-，以此來解答．

解答 解：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含Fe³⁺；則I^-、HCO₃^-與其反應，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含Fe²⁺、NO₃^-，在酸性條件下發生氧化還原反應使Fe³⁺濃度增大，
即一定含Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-，一定不含I^-、HCO₃^-，可能含Cl^-，則溶液里一定含有的陰離子為NO₃^-，故答案為：D．

點評 本題考查離子的檢驗及離子的共存，為高頻考點，把握離子的檢驗方法及離子之間的氧化還原反應、相互促進水解反應為解答的關鍵，題目難度不大．