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11．加熱蒸發下列溶液，能析出得到原溶質的是（　　）
A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液

分析 溶液加熱蒸干后，能析出原溶質固體的，需要溶質性質穩定，不分解、不能被氧化、不能水解或水解程度不大，據此分析．

解答 解：A、KNO3是強酸強堿鹽，不能水解也不能分解，也不能被氧化，故加熱蒸發能得到KNO3本身，故A正確；
B、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于HCl是揮發性酸，故加熱時揮發，導致水解被促進，則蒸干后得到的是Fe（OH）3，故B錯誤；
C、Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，在溶液中會水解：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，由于硫酸不揮發，故加熱時水解被促進的程度很小，蒸干后Al（OH）3和H2SO4又能反應生成Al2（SO4）3，故得到的是溶質本身，故C正確；
D、FeSO4有強還原性，在蒸干時會被氧化為Fe2（SO4）3，得到的不是溶質本身，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查鹽類水解知識，題目難度不大，注意把握物質的穩定性和水解的性質，易錯點為C，注意硫酸鹽水解的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡轉化率為25%．（結果均保留兩位有效數字）
（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子所含電子數目相同的是（　　）
A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．熱的純堿溶液去污能力強
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質
C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．碳酸鋇和硫酸鋇都可以用做鋇餐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，某溶液中由水電離的[H+]和[OH-]的乘積為1.0×10-22 mol2•L-2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是（　　）
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列說法正確的是（　　）
A．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=6時沒有 （填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將    0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為99%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種．進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（　　）
A．I-B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．Cl-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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