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6．硼酸（H₃BO₃）大量應用與玻璃工業，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機械強度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）    K_a=5.72×10^-10 （25℃）
①在實驗室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時，應用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式是H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2 H₂O．
②25℃時，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H⁺）      B．K_a（H₃BO₃）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃時，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃時，K_a（HClO）=3×10^-8、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．25℃時，pH與體積均相等的H₃BO₃、HClO、CH₃COOH溶液分別與0.5mol/L NaOH溶液反應，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃由大到小的順序是V₁＞V₂＞V₃．

5．硫酸錳可用于飼料營養強氧化劑和媒染劑．其生產原材料軟錳礦（MnO₂）、菱錳礦（MnCO₃）中常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質，生產工藝如圖1：
已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖2．（2）完全沉淀離子的pH：Fe³⁺為3.5，Fe²⁺為9.5，Mn²⁺為10.8，Mg²⁺為l1.6．
下列判斷正確的是（　　）

	A．	試劑A應該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+
	B．	試劑A應該選擇氨水，目的是調節溶液的pH
	C．	操作I包括蒸發、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，洗滌時可用稀硫酸做洗液
	D．	在蒸發結晶時，溫度應該高于60°C

4．天津“8.12“爆炸中擴散的CN^-造成部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN^-的濃度并模擬電化學法除去CN^-．
探究I  檢測CN-濃度
資料：堿性條件下發生離子反應：2CN^-+5H₂0₂+90H^-═2CO₃^2-+N₂+6H₂0
實驗裝置如圖1（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應）

（1）加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；C中試劑是濃H₂S0₄
（2）實驗步驟如下：

步驟1	關閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應后，停止加熱
步驟2	關閉K2，用注射器穿過B裝置的膠塞注入 稀H2S04溶液
步驟3	打開K1，通入N2

（3）計算CN^-的濃度，需稱得的質量是反應前后D裝置的質量．
（4）為了使檢測更加準確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H₂S0₄時要緩慢注入（要緩慢通人N₂或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H₂SO₄，要足量）．
探究Ⅱ電化學法處理CN-的影響因素由如圖2裝置模擬電化學法實驗，有關結果如表．

實驗序號	電極（X）	NaCl溶液濃度 （mol/L）	甲中石墨表面通入氣體	電流計讀數 （A）
（1）	Fe	0.1	空氣	I
（2）	Al	0.1	空氣	1.5I
（3）	Fe	0.1	O2	2I
（4）	Al	0.5	空氣	1.6I

（5）根據表格信息分析．
①X電極名稱：負極；
②實驗（1）中X換成Zn，則電流計讀數的范圍為I～1.5I
③若乙裝置中陽極產生無毒無害物質，其電極方程式為2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O；該實驗說明電化學法處理CN-，影響處理速率的因素有負極的金屬材料和甲中電解質的濃度（至少兩條）．

3．某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有NaAlO₂、NaCl、NaOH （寫化學式）；
（2）反應②的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，如何驗證濾液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變為血紅色．
（3）對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

2．資料顯示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反應可生成Na₂S₂O₃．某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究：實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強
（3）在裝置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反應方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+□
②反應開始先使A中發生反應一會兒，再使C中反應發生，其原因是排除裝置內空氣，防止發生氧化生成Na₂SO₄．
（4）完成對所得產品的檢測的實驗：

推測	操作和現象	結論
雜質中的正鹽成分可能有： A，、Na2S B，、Na2CO3 C，、Na2SO4 D，、Na2SO3	①取Wg產品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生． ④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的標準溶液，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．	產品雜質中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3Na2S， 一定不含有Na2SO4． 操作④發生的反應是： 2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- Ⅰ、判斷達到滴定終點的現象是溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色 Ⅱ、產品純度：（9/W）×100%．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
	B．	Na2O的水溶液能導電，不能說明Na2O是電解質
	C．	石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2
	D．	酸性氧化物大多數是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發生反應

20．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是O^2- （填離子符號）．
（3）Q和R按原子個數比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲的電子式是．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，將空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液，則圖中直流電源的a是正極．

19．實驗室中需要0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O式量為250）的質量分別是（　　）

A．

1000mL   50.0g

B．

950mL   47.5g

C．

950mL    30.4g

D．

1000mL   32.0g

18．下列事實中，能用同一化學原理解釋的是（　　）

	A．	氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
	B．	異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色
	C．	亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色

17．下列有關顏色變化的敘述不正確的是 （　　）

	A．	淀粉溶液中滴入碘水--變藍色		B．	溴化銀見光分解--變黑色
	C．	苯酚溶液中滴入Fe 3+--變紫色		D．	膽礬空氣中久置--變白色