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18．下列事實中，能用同一化學原理解釋的是（　　）

	A．	氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
	B．	異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色
	C．	亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色

分析 A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性；
B．烷烴與溴水不反應，烯烴能與溴水發生加成反應；
C．亞硫酸鈉和乙烯都能被酸性高錳酸鉀氧化；
D．活性炭具有吸附性，氫氧化鈉與二氧化氮發生化學反應．

解答解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯誤；
B．烷烴與溴水不反應，使溴水褪色是發生了萃取，烯烴能與溴水發生加成反應，原理不同，故B錯誤；
C．亞硫酸鈉和乙烯都具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，所以原理相同，故C正確；
D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮氣體褪色是物理變化，氫氧化鈉與二氧化氮發生化學反應，原理不同，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，注意蛋白質的鹽析與變性的區別，側重于考查學生的分析能力，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃膠體+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學方程式和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	液氨是非電解質，但液態氯化氫是強電解質
	B．	體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，用蒸餾水分別稀釋至原體積的m倍和n倍后兩溶液的pH值仍相同，m和n的相對大小無法確定
	C．	CuCl₂+2H₂O═Cu（OH）₂+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl₂水解程度
	D．	I^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-一定可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

結合下表回答下列問題（均為25℃時的數據）

酸	電離平衡常數（Ka）	酸	電離平衡常數（Ka）
CH₃COOH	1.7×10^-5	H₃BO₃	5.8×10^-10
H₂CO₃	Ka₁=4.2×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	HNO₂	7.1×10^-4
H₂CO₃	Ka₁=4.2×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	HCN	6.2×10^-10

（1）上述五種酸中，酸性最強的是HNO₂ （填化學式）．HCO₃^-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）與足量NaOH溶液發生酸堿中和反應的離子方程式為：
H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）常溫下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數據增大的是④⑤（填代號）．
①c（H⁺ ）            ②c（NO₂^- ）/c（H⁺）    ③Ka（HNO₂）
     ④c（H⁺ ）/c（HNO₂）    ⑤c（OH ^-）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO₂ 在水中的電離度與濃度關系，其中反應醋酸的是曲線乙（填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質分子數/原有溶質分子總數）．
（5）根據表中提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號）．
a．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-    b．HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
c．HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-d．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
（6）設計一個現象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO₂酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池．該電池中反應的化學方程式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（已知1個電子所帶電量為1.6×10^-19C）（　　）

	A．	通入甲烷的電極為電池的負極，通入氧氣的電極為正極
	B．	在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量
	C．	通入甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
	D．	放電一段時間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有NaAlO₂、NaCl、NaOH （寫化學式）；
（2）反應②的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，如何驗證濾液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變為血紅色．
（3）對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在堿性溶液中可發生如下反應：Fe（OH）₃+Cl0^-+OH^-═Fe₄^n-+Cl^-+H₂O（未配平）．則下列有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	已知FeO₄^n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
	B．	每產生1molCl^-，轉移2mol電子
	C．	FeO₄^n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe³⁺，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
	D．	若n=2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反應中．
（1）在上述反應式用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目．
（2）此反應中氧化劑是？氧化產物是？
（3）15.8gKMnO₄完全反應，產生標準狀況下Cl₂的體積為多少？同時被氧化的HCl的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有大量H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　）

A．

SO₄^2-

B．

NO₃^-

C．

SCN^-

D．

CO₃^2-

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