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19．實驗室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取膽礬晶體（CuSO4•5H2O式量為250）的質量分別是（　　）
A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g

分析 依據配制溶液的體積依據“大而近”的原則選擇合適的容量瓶；依據m=CVM計算需要溶質的質量．

解答 解：需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g；
故選：A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制和有關物質的量濃度計算，明確物質的量濃度含義及配制原理是解題關鍵，注意容量瓶規格選項的依據，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發、結晶，濾渣作催化劑循環使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產品含有鐵元素雜質，而第二組方案幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是（　　）
A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中
D．搖勻后發現凹液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：
物質沸點（℃）密度（g-cm-3，20℃）溶解性
環己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環己酮155.6（95）*0.9478微溶于水
水100.00.9982
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為緩慢滴加．
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是環已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出．
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層．
（3）利用紅外光譜圖，可確定環己酮分子含官能團名稱羰基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．天然維生素P（結構如圖，分子結構中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．1mol該物質可與5molNaOH發生反應
B．1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗6molBr2
C．一定條件下1mol該物質可與H2加成，消耗H2最大量為6mol
D．維生素P能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天津“8.12“爆炸中擴散的CN-造成部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN-的濃度并模擬電化學法除去CN-．
探究I  檢測CN-濃度
資料：堿性條件下發生離子反應：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
實驗裝置如圖1（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應）

（1）加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；C中試劑是濃H2S04
（2）實驗步驟如下：
 步驟1 關閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應后，停止加熱
 步驟2 
關閉K2，用注射器穿過B裝置的膠塞注入
稀H2S04溶液
 步驟3 打開K1，通入N2
（3）計算CN-的濃度，需稱得的質量是反應前后D裝置的質量．
（4）為了使檢測更加準確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H2S04時要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）．
探究Ⅱ電化學法處理CN-的影響因素由如圖2裝置模擬電化學法實驗，有關結果如表．
 實驗序號 電極（X） NaCl溶液濃度
（mol/L）		 甲中石墨表面通入氣體 電流計讀數
（A）
 （1） Fe 0.1 空氣 I
 （2） Al 0.1 空氣 1.5I
 （3） Fe 0.1 O2 2I
 （4） Al 0.5 空氣 1.6I
（5）根據表格信息分析．
①X電極名稱：負極；
②實驗（1）中X換成Zn，則電流計讀數的范圍為I～1.5I
③若乙裝置中陽極產生無毒無害物質，其電極方程式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；該實驗說明電化學法處理CN-，影響處理速率的因素有負極的金屬材料和甲中電解質的濃度（至少兩條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（　　）
①常溫下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不穩定，受熱易分解
③HNO2和NaCI不能發生反應
④常溫下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖（夾持儀器略）．

（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的HCl，反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）C裝置為02的發生裝置，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）D裝置可除去C裝置中未反應的CO2，反應的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出溶液中下列反應的離子方程式．
（1）氫氧化鋇與硫酸的反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（2）碳酸鈉與少量鹽酸的反應H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉的反應HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（4）氯化亞鐵與酸性高錳酸鉀的反應5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（已知高錳酸根被還原成二價錳離子）

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