Question

9．寫出溶液中下列反應的離子方程式．
（1）氫氧化鋇與硫酸的反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）碳酸鈉與少量鹽酸的反應H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉的反應HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
（4）氯化亞鐵與酸性高錳酸鉀的反應5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（已知高錳酸根被還原成二價錳離子）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
（3）少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（4）亞鐵離子被酸性高錳酸鉀氧化成鐵離子．

解答 解：（1）二者反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
（4）發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、鐵離子和水，反應的離子反應為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高考高頻點，題目難度中等，明確離子反應實質是解本題關鍵，注意哪些物質要寫化學式，哪些物質寫離子，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．