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11．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是（　　）
①常溫下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO₂不穩定，受熱易分解
③HNO₂和NaCI不能發生反應
④常溫下0.1mol•L^一1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．

A．

①④⑥

B．

①②④⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

全部

分析酸的通性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規律來分析HNO₂是弱電解質．

解答解：①常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；
②HNO₂不穩定，受熱易分解，穩定性差，但不能說明其在水中的電離程度，無法說明HNO₂是弱電解質，故錯誤；
③HNO₂和NaCl不能發生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故錯誤；
④常溫下0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；
⑤常溫下pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；
⑥常溫下pH=2的HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質，故正確；
故選C．

點評本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為五種氣態烴，其中A、B、C能使酸性KMnO₄溶液褪色，1molC能與2mol溴單質完全加成，生成物質分子中每個碳原子上都有一個溴原子．A與C具有相同的通式，A與H₂加成得B，B與相同條件下N₂密度相同，D是所有的烴中含碳質量分數最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質的量B、E生成CO₂的量相同，B與氯化氫反應生成F．請回答：
（1）寫出C的結構簡式CH₂=CH-CH=CH₂．
（2）B的電子式

，A的結構式H-C≡C-H
（3）B形成高分子化合物的化學方程式

反應類型加聚反應；F生成B化學方程式HCl+CH₂=CH₂→CH₃CH₂Cl；
反應類型加成反應；
（4）當碳原子數4≤n≤10時，在D、E的同系物中，其一氯化物沒有同分異構體，二氯代物有3種
同分異構體的物質是2，2，3，3-四甲基丁烷（寫名稱）．
（5）等質量的A、B、C、D完全燃燒時生成CO₂的物質的量最多乙炔（填物質名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下．

（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入O₂，繼續反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳參與反應的化學方程式為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如圖2導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是Mn²⁺催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟
實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH．
①邊攪拌邊加入Na₂CO₃，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗SO₄^2-是否被洗滌干凈；（實驗操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C₂H₅OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室中需要0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O式量為250）的質量分別是（　　）

A．

1000mL 50.0g

B．

950mL 47.5g

C．

950mL 30.4g

D．

1000mL 32.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硼酸（H₃BO₃）大量應用與玻璃工業，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機械強度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq） K_a=5.72×10^-10 （25℃）
①在實驗室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時，應用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式是H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2 H₂O．
②25℃時，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H⁺） B．K_a（H₃BO₃） C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$ D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃時，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃時，K_a（HClO）=3×10^-8、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．25℃時，pH與體積均相等的H₃BO₃、HClO、CH₃COOH溶液分別與0.5mol/L NaOH溶液反應，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃由大到小的順序是V₁＞V₂＞V₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．

硫酸銨是一種常用的銨態氮肥．國家規定的質量標準如下：

指標項目	優等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化學研究性學習小組同學在社會實踐活動中，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行檢測．
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗檢測]
（1）通常實驗室檢驗某樣品是否為銨鹽，是將樣品與B（填序號，下同）共熱，并用C或E檢驗產生的氣體．
A．強酸 B．強堿　　 C．濕潤的紅色石蕊試紙D．濕潤的藍色石蕊試紙
E．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒　　F．用蘸有濃硫酸的玻璃棒
（2）若按圖所示裝置進行實驗．儀器a的名稱是分液漏斗；燒瓶內發生反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱，原因是：使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃，且全部進入燒杯乙．
[交流討論]
（4）某同學根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量偏高（＞21.2%），請分析實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：甲、乙裝置間缺一個干燥裝置．
[探究結論]
（5）用改進后的實驗裝置重新進行實驗．稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，測得實驗前后乙裝置增重3.40g．該化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度 C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發結晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO₂ 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H₂SO₄質量為$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}{b}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子結構中有3個甲基，則A的名稱（系統命名）為（CH₃）₃CH；
（2）B和C均為一氯代烴，則反應（1）的反應類型為消去反應；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH₂反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式