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17．下列有關顏色變化的敘述不正確的是 （　　）
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍色B．溴化銀見光分解--變黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--變紫色D．膽礬空氣中久置--變白色

分析 A．碘單質遇淀粉變藍是碘單質的特征性質；
B．溴化銀分解生成單質銀；
C．苯酚與Fe 3+發生顯色反應；
D．膽礬性質較穩定．

解答 解：A．淀粉溶液遇單質碘顯藍色是碘單質的特征性質，可用于碘單質的檢驗，故A正確；
B．溴化銀分解生成單質銀，為黑色粉末，故B正確；
C．苯酚與Fe 3+發生顯色反應呈紫色，故C正確；
D．膽礬性質較穩定，在空氣中不易失水，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了物質的性質應用，通過顏色的變化考查物質的性質，題目難度不大，注意銀粉和晶體銀的顏色區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應A（s）+2B（g）?2C（g）．下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是（　　）
A．C消耗的速率與A消耗的速率相等
B．單位時間內生成a mol B，同時消耗a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（　　
A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4 OH-
C．當燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時，電路中理論上轉移2mol e-
D．燃料電池工作時，負極反應為：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通電一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色．室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到16.8mL（標準狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應發生，且溶液體積變化忽略不計，下列判斷正確的是（　　）
A．電子流動的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B．B中石墨上可能有紅色物質析出
C．若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀
D．t時A溶液的pH為3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2則△H1＜△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時反應放出的熱量分別為Q1和Q2則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2則△H1＜△H2．
（2）依據氧化還原反應Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）  
設計的原電池如圖1所示．
請回答下列問題：
①銅電極發生的電極反應為Cu2++2e-═Cu②溶液中Cu2+向正極移動．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
①Y的化學式是CO2
②反應進行到3min時，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應達到化學平衡狀態的依據是ACD
A．容器內各氣體的體積分數保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）                                         
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．CO2的轉化率為70%            
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數K=0.19（計算結果保留2位小數）．
⑤上述反應達到平衡后，往容器中同時加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（4）室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關系如圖3所示．下列有關溶液中離子、分子濃度大小關系的描述中正確的是②③．
①a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞ c（Na+）＞ c（H+）＞c（OH-）
②b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④d點時：c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
②反應開始先使A中發生反應一會兒，再使C中反應發生，其原因是排除裝置內空氣，防止發生氧化生成Na2SO4．
（4）完成對所得產品的檢測的實驗：
推測操作和現象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
A，、Na2S

B，、Na2CO3

C，、Na2SO4

D，、Na2SO3		①取Wg產品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生．
④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的標準溶液，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．		產品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3Na2S，
一定不含有Na2SO4．
操作④發生的反應是：
2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
Ⅰ、判斷達到滴定終點的現象是溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色
Ⅱ、產品純度：（9/W）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某一元酸HA溶液的PH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強堿溶液PH為a．若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應．則a與b之和為（　　）
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-═NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．．根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-：不一定
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+離子，其物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量CO32-0.04mol、SO42-0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，
（1）請直接在此方程上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．

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同步練習冊答案
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