日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

6．在一密閉容器中，反應 aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，
達到新的平衡時，B的濃度是原來的40%，則下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	物質A的轉化率增加了
	C．	物質B的質量分數減少了		D．	b＞a

5．一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L^-1的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是CE（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
C．2HCN+Na₂CO₃═2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為A^-＞B^2-＞HB^-．
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體　
③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，則該電解質可能是AD（填序號）
A．Na₂S B．HCl  C．K₂SO₄  D．NaOH    E．CuSO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的順序是：b＞a=d＞c．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是③（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關系為n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

4．關于下列詩句或諺語，說法不正確的是（　　）

	A．	“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關
	B．	“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
	C．	“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
	D．	“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化

3．工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO₄•7H₂O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm³的濃硫酸配制生產28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產物為不含硫元素的固體A、SO₂、SO₃和H₂O．回答下列問題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產物中有SO₂，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（3）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質的量為0.14mol．則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液．現取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺→10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺→5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應．已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數．

2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO₃分子的立體構型為平面三角形平面三角形，SO₃^2-離子的立體構型為三角錐形三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

1．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，以+2、+3和+6價為常見價態．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列問題：
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁  熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據如圖分析操作a為蒸發結晶、趁熱過濾．

（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）₃會與過量的NaOH反應；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液
③調整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

11．室溫下，0.1mol•L^-1的鹽酸滴定20.00mL0.1mol•L^-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	a點時，溶液呈堿性，溶液中c（B+）＞c（Cl-）
	B．	b點時溶液的pH=7
	C．	當c（B+）=c（Cl-）時，v（HCl）＜20mL
	D．	c點時溶液的c（H+）約為0.03mol•L-1

10．用已知濃度的強堿溶液滴定未知濃度的某強酸溶液時，下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現偏差的是（　　）

	A．	將移液管里下端殘液吹入錐形瓶
	B．	滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續滴定
	C．	滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準堿液潤洗就裝入標準堿液進行滴定
	D．	用酚酞作指示劑

9．有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質，取等量的兩份樣品，分別投入100mL稀鹽酸和0.2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應且都放出標準狀況下1.12LH₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	鹽酸的物質的量濃度是0.5mol•L-1		B．	氫氧化鈉溶液的體積是250mL
	C．	鐵和硅的物質的量之比為2：1		D．	鐵和硅的質量之比為1：2

8．下列物質中不能使溴水褪色的是（　　）

A．

氫氧化鈣

B．

鎂粉和氯化鉀

C．

氯水

D．

氫氧化鈉