Question

11．室溫下，0.1mol•L^-1的鹽酸滴定20.00mL0.1mol•L^-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是（　　）

• A． a點時，溶液呈堿性，溶液中c（B⁺）＞c（Cl^-）
• B． b點時溶液的pH=7
• C． 當c（B⁺）=c（Cl^-）時，v（HCl）＜20mL
• D． c點時溶液的c（H⁺）約為0.03mol•L^-1

Answer 1

分析 滴定開始前0.1mol/L的BOH溶液的pH小于12，則BOH堿為弱堿，
A．a點容易的pH大于7，溶液呈堿性，根據電荷守恒可知c（B⁺）＞c（Cl^-）；
B．b點為滴定終點，恰好反應生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
C．c（B⁺）=c（Cl^-）時根據電荷守恒可知c（H⁺）=c（OH^-），此時溶液為中性，而恰好反應時溶液為堿性，則該點在b點之前；
D．c點加入鹽酸為40mL，根據酸堿溶液的體積計算出混合液中氫離子濃度．

解答 解：滴定開始前0.1mol/L的BOH溶液的pH小于12，則BOH堿為弱堿，
A．a點為BOH-BCl共存的溶液，呈堿性，故有c（B⁺）＞c（Cl^-），故A正確；
B．b點為滴定終點，生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH＜7，故B錯誤；
C．當c（B⁺）=c（Cl^-）時，根據電荷守恒可知c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，其pH=7，恰好反應時溶液為堿性，則該點在b點之前，故V＜20mL，故C正確；D．c點加入鹽酸為40mL，此時c（H⁺）=$\frac{0.1×40-0.1×20}{60}$mol/L≈0.03mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象曲線中各點溶液pH、溶質組成為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．