Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 200mL　1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和是N_A
• B． 室溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-數目為N_A
• C． 室溫下，1L　pH=12的Ba（OH）₂溶液中OH^-數目為0.2N_A
• D． 室溫下，1L　pH=1的鹽酸中，由水電離的H⁺數目為10^-13N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱堿陽離子；
B、溶液體積不明確；
C、pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L；
D、pH=1的鹽酸中，氫離子濃度為0.1mol/L幾乎全部來自于酸，而氫氧根的濃度為10^-13mol/L全部來自于水．

解答 解：A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致個數減少，故溶液中的Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數無法計算，故B錯誤；
C、pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故物質的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，個數為0.01N_A個，故C錯誤；
D、pH=1的鹽酸中，氫離子濃度為0.1mol/L幾乎全部來自于酸，而氫氧根的濃度為10^-13mol/L全部來自于水，而由水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等，故此溶液中由水電離出的氫離子的濃度也為10^-13mol/L，物質的量n=CV=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，個數為10^-13N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．