Question

7．可逆反應AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O可設計成原電池，下列說法不正確的是（　　）

• A． 負極的電極反應式為2I^--2e^-═I₂
• B． 正極的電極反應式為AsO₄^3-+2H⁺+2e^-?AsO₃^3-+H₂O
• C． 利用酸度計（ph計）測定溶液的pH，若溶液的pH不再發生變化，應達到平衡
• D． 利用該反應設計原電池，利用毫安表測定電池的電流強度，當電池達到最大時，反應達到平衡

Answer 1

分析 反應AsO₄^3-+2I^-+2H^+_?AsO₃^3-+I₂+H₂O 設計成原電池，As元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則負極發生的氧化反應2I^--2e^-═I₂，正極發生的還原反應AsO₄^3-+2H⁺+2e^-?AsO₃^3-+H₂O，以此來解答．

解答 解：A、反應AsO₄^3-+2I^-+2H^+_?AsO₃^3-+I₂+H₂O 設計成原電池，As元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則負極發生的氧化反應2I^--2e^-═I₂，故A正確；
B、應AsO₄^3-+2I^-+2H^+_?AsO₃^3-+I₂+H₂O 設計成原電池，As元素的化合價降低，I元素的化合價升高，正極發生的還原反應AsO₄^3-+2H⁺+2e^-?AsO₃^3-+H₂O，故B正確；
C、利用酸度計（ph計）測定溶液的pH，若溶液的pH不再發生變化，即氫離子濃度不再發生變化，此事反應達到平衡，故C正確；
D、利用該反應設計原電池，利用毫安表測定電池的電流強度，電流示數是零時，反應達到平衡，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原電池，注意利用氧化還原反應來分析發生的電極反應，選項D為解答的難點，題目難度中等．