Question

17．已知金屬A為常見的金屬單質，根據下列物質的轉化關系完成各小題（圖中表示主要物質的轉化關系，反應中生成的水、氣體等物質未標出）
（1）寫出下列物質的化學式．
AAl  CAl（OH）₃  ENaAlO₂
（2）寫出編號②⑤⑦反應的離子方程式
②B→CAl³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺⑤A→E2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑⑦C→DAlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
（3）從圖中的七個反應中找出，既是化合反應，又是氧化還原反應，寫出其化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 金屬A為常見的金屬單質，能與酸、堿反應，則A為Al，由轉化關系可知B為AlCl₃、C為Al（OH）₃、D為Al₂（SO₄）₃、E為NaAlO₂，既是化合反應，又是氧化還原反應2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl₃．

解答 解：金屬A為常見的金屬單質，能與酸、堿反應，則A為Al，由轉化關系可知B為AlCl₃、C為Al（OH）₃、D為Al₂（SO₄）₃、E為NaAlO₂，既是化合反應，又是氧化還原反應2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl₃．
（1）A為Al，C為Al（OH）₃，E為，故答案為：Al；Al（OH）₃；NaAlO₂；
（2）反應②的離子方程式：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
反應⑤的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反應⑦的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）既是化合反應，又是氧化還原反應2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl₃，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al元素單質化合物性質，掌握掌握單線橋、雙線橋表示電子轉移．