Question

1．分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段．以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是是否發生氧化還原反應．
（2）F組中物質除了Cl₂外還有NO₂（填化學式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）由Al³⁺制備Al（OH）₃，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃為分散質的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z（OH）₃粒子的直徑大小范圍是1～100 nm．
②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe（OH）₃紅褐色膠體的反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）依據圖表變化和物質分類分析變化判斷；
（2）F組與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑，結合三種物質與水反應的特點判斷．
（3）一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿；
（5）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，膠體分散質的直徑大小范圍是1～100 nm，據此回答．

解答 解：（1）A組中物質與水發生反應，元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，而B組中物質與水發生氧化還原反應，則A、B的分組從是否發生氧化還原反應的角度分類，
故答案為：是否發生氧化還原反應；
（2）F組與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑，應為氯氣、二氧化氮與水的反應，與水反應時發生反應的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO₂；
（3）氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，過量NaOH會溶解生成的沉淀，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（5）①FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，膠體分散質的直徑大小范圍是1～100 nm；故答案為：1～100 nm；
②FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃膠體，生成Fe（OH）₃膠體的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評 本題考查物質的分類和二氧化硫的化學性質以及熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用知識，注意知識之間的聯系，難度不大．