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4．關于下列詩句或諺語，說法不正確的是（　　）
A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關
B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化

分析 A．海市蜃樓與光線在空氣中的折射有關，而空氣屬于膠體；
B．水乳交融體現的是物質溶解性，火上澆油體現的是物質的燃燒反應；
C．碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，屬于化學變化；
D．蛋白質的變性屬于化學變化．

解答 解：A．空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經過折射造成的結果，故A正確；
B．水乳交融體現的是物質溶解性，屬于物理變化，火上澆油體現的是物質的燃燒反應，屬于化學變化，故B正確；
C．水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，屬于化學變化，繩鋸木斷體現的是物質間的摩擦，屬于物理變化，故C錯誤；
D．“落湯螃蟹著紅袍”體現了在加熱條件下蛋白質發生了變性，生成了新的物質，屬于化學變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查膠體的性質、常見自然現象的成因等，難度不大，其中“海市蜃樓”的成因是難點，需要平時學習中注意化學在生活中的應用，能用化學的視角解釋各種自然現象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B．1mol去甲腎上腺素分子在一定條件下可以和4molH2發生加成反應
C．1mol去甲腎上腺素最多能與含3mol Br2的濃溴水發生取代反應
D．去甲腎上腺素能與氫氧化鈉溶液反應，但不能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以銅、硫酸、水、空氣等為原料，可用多種方法制取CuSO4．
（1）試設計兩種制取CuSO4的途徑（用化學方程式表示）：
①Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
（2）從“綠色化學“角度（環境保護和經濟效益）考慮，大量制取CuSO4最宜采用上述哪種方法？請選擇并說明原因：乙，無污染物產生，節約原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按如圖進行電解實驗（A、B、C、D均為惰性電極）．
電極反應式：
A極：2H++2e-═H2↑；
B極：2Cl--2e-=Cl2↑；
C極：Ag++e-═Ag；
D極：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的強堿溶液滴定未知濃度的某強酸溶液時，下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現偏差的是（　　）
A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶
B．滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續滴定
C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準堿液潤洗就裝入標準堿液進行滴定
D．用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達平衡，若改變條件，將變化結果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則C的物質的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標準狀況．
B．非標準狀況下，1molO2的體積必定不是22.4L
C．某物質含有阿伏加德羅常數個微粒，該物質在標準狀況下的體積為22.4L
D．標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上生產硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反應原理如下：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某學生為了模擬上述實驗，在體積為10L的密閉容器中充入一定量的SO2與O2并用氣體傳感器測得不同時刻的SO2與O2的濃度如下表：
時間/min024681012
c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002
c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021
試回答：（1）該反應前2min內的平均反應速率υ（O2）=0.004mol•L-1•min-1；
（2）上述反應的平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
（3）上述反應達到平衡時，放出的熱量為37.354kJ；
（4）為了提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是c（填字母）；
a．在容積不變的情況下充入SO2      b．使用更高效的催化劑
c．在容積不變的情況下充入0.2molSO2和0.2molO2   d．升高溫度
（5）硫酸工業的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設計利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H＞0、△S＜0，試判斷此反應不能（填“能”或“不能”）自發進行，其依據是△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發生反應：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只寫計算式．

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