Question

3．按如圖進行電解實驗（A、B、C、D均為惰性電極）．
電極反應式：
A極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
B極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
C極：Ag⁺+e^-═Ag；
D極：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 左、右兩個裝置都是電解池，左側裝置，A連接電源的負極，為陰極，發生還原反應，H⁺放電生成H₂，B為陽極，發生氧化反應，Cl^-放電生成Cl₂，右側裝置，C為陰極，發生還原反應，Ag⁺放電生成Ag，D連接電源的正極，為陽極，發生氧化反應，氫氧根離子放電生成O₂．

解答 解：左、右兩個裝置都是電解池，左側裝置，A連接電源的負極，為陰極，發生還原反應，H⁺放電生成H₂，即：2H⁺+2e^-═H₂↑，B為陽極，發生氧化反應，Cl^-放電生成Cl₂，右側裝置，C為陰極，發生還原反應，Ag⁺放電生成Ag，4Ag⁺+4e^-═4Ag，D連接電源的正極，為陽極，發生氧化反應，氫氧根離子放電生成O₂，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Ag⁺+e^-═Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

點評 本題考查電解原理以及電極反應式的書寫知識，難度不大，掌握離子放電順序是關鍵．