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7．可逆反應AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O可設計成原電池，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	負極的電極反應式為2I--2e-═I2
	B．	正極的電極反應式為AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
	C．	利用酸度計（ph計）測定溶液的pH，若溶液的pH不再發生變化，應達到平衡
	D．	利用該反應設計原電池，利用毫安表測定電池的電流強度，當電池達到最大時，反應達到平衡

6．以銅、硫酸、水、空氣等為原料，可用多種方法制取CuSO₄．
（1）試設計兩種制取CuSO₄的途徑（用化學方程式表示）：
①Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．
（2）從“綠色化學“角度（環境保護和經濟效益）考慮，大量制取CuSO₄最宜采用上述哪種方法？請選擇并說明原因：乙，無污染物產生，節約原料．

5．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	①用于除去CO2中的SO2		B．	②用于量取20.00mL Na0H溶液
	C．	③用于判斷裝置的氣密性		D．	④用于將海帶燃燒成灰

4．對于下列有機物異構體數目的判斷錯誤的是（不考慮空間異構）（　�。�

	A．	分子式為C6H14含有四個甲基的烴的一氯取代物的異構體數目為5
	B．	分子式為C5H10異構體數目為5
	C．	分子式為C4H10O的醇類異構體數目為4
	D．	分子式為C6H12O2羧酸類異構體數目為8

3．在一支13mL的試管中充滿NO₂和O₂，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反應后，試管內剩余氣體為1mL，試確定原混合氣體中NO₂和O₂的體積各是多少？

2．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	200mL　1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
	B．	室溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為NA
	C．	室溫下，1L　pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-數目為0.2NA
	D．	室溫下，1L　pH=1的鹽酸中，由水電離的H+數目為10-13NA

1．中學化學中常見的物質之間的轉化關系如下圖所示（有些反應中的部分物質和條件被略去）．在通常狀況下，A為黑色金屬氧化物的固體；B為無色有刺激性氣味的氣體，且其水溶液呈堿性；C、D均為無色的氣體單質，C具有助燃性，D是大氣中含量最多的物質；E為紫紅色的金屬單質，其硫酸鹽常用于游泳池水的殺菌消毒劑．
請回答下列問題：
（1）D的電子式為．
（2）B遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒時，可觀察到的現象是白煙出現．
（3）在實驗室，用不加熱的方法制取少量C的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）寫出E與G溶液反應生成F的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

20．現有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿，下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實驗現象．請回答下列個小題：
（1）A的化學式是FeCl₃．
（2）B與C反應的化學方程式為Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．
（3）將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中．開始時看到溶液逐漸變成紅褐色，并產生氣泡，但無沉淀生成；后來，溶液出現渾濁，出現少量紅褐色的沉淀，同時有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成．經分析，該黑色物質是一種元素．則氣泡的成分是氫氣，黑色物質是鐵；開始時溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵．

19．為了得到3.9gAl（OH）₃沉淀，可向含0.1molAlCl₃的溶液中加入5mol/L的NaOH的體積為（　　）

A．

10ml

B．

30ml

C．

50ml

D．

70ml

18．同溫同壓下，將1L SO₂和1L Cl₂充分混合后通入加有品紅的BaCl₂溶液中，可觀察到的現象為（　�。�

A．

溶液褪色

B．

產生白色沉淀

C．

無明顯現象

D．

產生黃色沉淀