Question

1．中學化學中常見的物質之間的轉化關系如下圖所示（有些反應中的部分物質和條件被略去）．在通常狀況下，A為黑色金屬氧化物的固體；B為無色有刺激性氣味的氣體，且其水溶液呈堿性；C、D均為無色的氣體單質，C具有助燃性，D是大氣中含量最多的物質；E為紫紅色的金屬單質，其硫酸鹽常用于游泳池水的殺菌消毒劑．
請回答下列問題：
（1）D的電子式為．
（2）B遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒時，可觀察到的現象是白煙出現．
（3）在實驗室，用不加熱的方法制取少量C的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）寫出E與G溶液反應生成F的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 B為無色有刺激性氣味的氣體，且其水溶液呈堿性，則B為NH₃；C、D均為無色的氣體單質，C具有助燃性，則C為O₂，D是大氣中含量最多的物質，則D為N₂，E為紫紅色的金屬單質，其硫酸鹽常用于游泳池水的殺菌消毒劑，則E為Cu，A為黑色金屬氧化物的固體，則A為CuO，氮氣與氧氣放電產生F為NO，NO與氧氣和水反應生成G為HNO₃，據此答題．

解答 解：B為無色有刺激性氣味的氣體，且其水溶液呈堿性，則B為NH₃；C、D均為無色的氣體單質，C具有助燃性，則C為O₂，D是大氣中含量最多的物質，則D為N₂，E為紫紅色的金屬單質，其硫酸鹽常用于游泳池水的殺菌消毒劑，則E為Cu，A為黑色金屬氧化物的固體，則A為CuO，氮氣與氧氣放電產生F為NO，NO與氧氣和水反應生成G為HNO₃，
（1）D為N₂，D的電子式為，
故答案為：；
（2）氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒時，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，可看到有白煙出現，
故答案為：白煙出現；
（3）C為O₂，在實驗室，用雙氧水制取氧氣，反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）E為Cu，G為HNO₃，E與G溶液反應生成NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，以物質的顏色和化學性質等為突破口進行推斷，側重考查元素化合物性質，學習中注意把握．