日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	難溶于水的BaCO3是弱電解質
	B．	0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+濃度為0.1mol/L
	C．	強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質的強
	D．	電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子

1．關于膠體的說法正確的是（　　）

	A．	膠體是純凈物
	B．	膠體與溶液的本質區別是有丁達爾效應
	C．	Al（OH）3膠體具有很強的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，可做凈水劑
	D．	膠體粒子可以透過半透膜

20．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．

（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發生反應為：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O═2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發生；每吸收2molSO₂，被SO₂還原的O₂的質量為32 g．
②利用如圖1所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發生反應的離子方程式SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應是：SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H₂，有利于反應正向進行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監測其含量，電池中每轉移0.4mole-，Pt 電極消耗2.24L氧氣（標況下）該裝置的負極反應式為NO-2e^-+O^2-═NO₂．

19．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1.8g水所含有的電子數目為NA
	B．	等物質的量的CaCO3和KHCO3的質量均為100g
	C．	11.2L氧氣所含分子數目為0.5NA
	D．	200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+數目0.1NA

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解某溶液時，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時間后，該溶液的濃度可能減小
	B．	電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變
	C．	純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
	D．	要使電解后的CuSO4溶液復原，可向其中加人Cu（OH）2固體

17．在焊接銅器時，可用NH₄Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為：CuO+NH₄Cl═Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
	B．	當產生0.2mol氣體時，轉移電子為0.6mol
	C．	被還原的CuO占參與反應CuO的$\frac{1}{2}$
	D．	參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	SO2使溴水和品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性
	B．	氨氣的水溶液能導電，說明氨氣是電解質
	C．	單質硅化學性質穩定，但自然界不存在游離態的硅
	D．	鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	4g D2和足量O2反應可生成D2O的分子數目為2NA
	B．	0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.2NA
	C．	在標準狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數為NA
	D．	標準狀況下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2 NA

14．將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，
生成沉淀的質量與加入的NaOH體積關系如右圖

求：（1）原合金中Mg、A1質量各多少？
（2）HCl的濃度C（HCl）=？

13．已知高溫條件下2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃放出大量的熱，據說可用于定向爆破和焊接鐵軌．請問①該反應中氧化劑是Fe₂O₃，Al元素被氧化．
②標出該反應的電子轉移方向和數目．
③欲除去產物中的Al₂O₃，請寫出所加試劑的離子反應方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．