Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 4g D₂和足量O₂反應可生成D₂O的分子數目為2N_A
• B． 0.1molCl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.2N_A
• C． 在標準狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數為N_A
• D． 標準狀況下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、D₂的摩爾質量為4g/mol，而1molD₂～1molD₂O，據此分析；
B、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含10mol電子來分析；
D、氧氣和臭氧的摩爾質量不同．

解答 解：A、D₂的摩爾質量為4g/mol，故4g重氫的物質的量為1mol，而1molD₂～1molD₂O，故生成的重水的物質的量為1mol，分子個數為N_A個，故A錯誤；
B、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故B錯誤；
C、標況下2.24L氨氣的物質的量為0.1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即N_A個，故C正確；
D、氧氣和臭氧的摩爾質量分別為32g/mol和48g/mol，故6.4g混合物的物質的量介于0.2mol～0.1334mol之間，故分子個數介于0.2N_A個到0.1334N_A個之間，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．