Question

6．下列離子組能大量共存，且加入相應試劑后發生反應的離子方程式正確的是（　　）

	離子組	加入試劑	加入試劑后發生反應的離子方程式
A	Fe3+、I-、ClO-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B	Fe2+、NO3-、K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C	Ba2+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D	Ag+、F-、NO3-	過量氨水	Ag++OH-═AgOH↓

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鐵離子、次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
B．三種離子之間不反應，加入硫酸后，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．鋇離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸鋇沉淀；
D．銀離子與過量氨水反應不會生成沉淀．

解答 解：A．Fe³⁺、ClO^-能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe²⁺、NO₃^-、K⁺之間不反應，能夠共存，加入稀硫酸后硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B正確；
C．加入氫氧化鈉溶液后生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．Ag⁺與過量氨水反應生成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：2Ag⁺+6NH₃•H₂O=2NH₄⁺+4H₂O+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-，不會生成沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．