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15．下列除雜方法正確的是（　　）

	A．	除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液
	B．	除去Na2O2中的Na2O，加熱
	C．	除去Na2CO3固體中的NaHCO3，加NaOH固體
	D．	除去Fe、C合金中的C，在O2中灼燒

14．Na、Mg、Al 三種金屬各 2mol 分別跟足量的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　　）

	A．	Al		B．	Mg
	C．	Na		D．	三者產生的氫氣一樣多

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
	C．	醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
	D．	鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+

12．某氯化鎂溶液的密度為1.2g•cm^-3，其中鎂離子的質量分數為4.0%，500mL該溶液中Cl^-的物質的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　　）

A．

0.5mol

B．

1.0mol

C．

2.0mol

D．

4.0mol

11．氮的氫化物NH₃、N₂H₄等在工農業生產、航空航天等領域有廣泛應用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
則反應 4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N₂和9mol H₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：

溫度（K）	平衡時NH3的物質的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學鍵吸收的總能量小于形成2mol NH₃（g）中的化學鍵放出的總能量．①則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂時，經過10min達到化學平衡狀態，則0至10min內H₂的平均反應速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，平衡時N₂的轉化率α（N₂）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是BC．

10．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，現有下列幾種說法正確的是（　　）
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6mol•L^-1•s^-1
③2s 時物質 B 的濃度為 0.7mol•L^-1
④2s 時物質 A 的轉化率為70%

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

9．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
	B．	若單位時間內生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，則反應達到平衡狀態
	C．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

8．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，產生黑色沉淀，HS-水解程度增大
	B．	100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
	C．	0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
	D．	常溫下pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

7．下列各組中的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（　　）

A．

N2和H2

B．

Na和O2

C．

NaOH和CO2

D．

C和O2

6．中國-094核潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，將一定質量的合金進行實驗，有關說法不正確的是（　　）

	A．	鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
	B．	鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
	C．	鋁鈉合金投入足量水中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越大
	D．	鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越大