Question

10．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，現有下列幾種說法正確的是（　�。�
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6mol•L^-1•s^-1
③2s 時物質 B 的濃度為 0.7mol•L^-1
④2s 時物質 A 的轉化率為70%

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1•s^-1 ，依據化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）    2.8    1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物質A表示反應的平均速率=$\frac{\frac{1.2}{2}}{2}$=0.3mol/L•s；
②用物質B表示反應的平均速率=$\frac{\frac{0.6}{2}}{2}$=0.15mol/L•s；
③2s末物質B的濃度=$\frac{1.4}{2}$=0.7mol•L^-1；
④2s末物質A的轉化率=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%；

解答 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1•s^-1 ，依據化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物質A表示反應的平均速率=$\frac{\frac{1.2}{2}}{2}$=0.3mol/L•s，故①正確；
②用物質B表示反應的平均速率=$\frac{\frac{0.6}{2}}{2}$=0.15mol/L•s，故②錯誤；
③2s末物質B的濃度=$\frac{1.4}{2}$=0.7mol•L^-1，故③正確；
④2s末物質A的轉化率=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡三段式計算應用，主要是化學反應速率計算，轉化率的計算應用，題目較簡單．