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18．將下列溶液分別加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五種溶液中，產生現象種類最多且把五種溶液區別開的是（　　）
A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

分析 鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷．

解答 解：A．加入H2SO4溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2四種溶液都不反應，均無現象，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入BaCl2溶液，Al2（SO4）3、Na2CO3均反應生成白色沉淀，另三種溶液都無現象，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入NaOH溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五種溶液中現象分別為紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、藍色沉淀、白色沉淀、無現象，產生現象種類最多且把五種溶液區別，故C正確；
D．加入硝酸銀溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、MgCl2、Na2CO3四種溶液都生成白色沉淀，反應現象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質之間的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應的氧化劑是HClO3，氧化產物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，也可能發生氧化還原反應，下列反應一定不可能發生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學式為C8H16的烯烴與水發生加成反應，所得加成產物只有一種結構，且該烯烴與H2完全加成后的產物的一鹵代物的同分異構體有3種，符合此條件的烯烴的結構簡式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．
（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設備，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫出反應的化學方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3•6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且帶走FeCl3•6H2O受熱產生的水氣，所以能得到無水氯化鐵．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（5）通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反應方向移動，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將等物質的量的Cl2和SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　　）
A．產生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色B．產生BaSO3白色沉淀，溶液變無色
C．無沉淀產生，溶液變無色D．產生BaSO4白色沉淀，溶液變無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質．
（1）基態P原子中，電子占據的最高能級符號為3p，基態N原子核外有7種運動狀態不同的電子，基態Br原子的價電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應的化學方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3．
（4）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似．下表給出了三種晶體的品格能數據：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結構與NaCl相同（如圖所示）．據此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計算出數值結果，阿伏加德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現有下列幾種說法正確的是（　　）
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6mol•L-1•s-1
③2s 時物質 B 的濃度為 0.7mol•L-1
④2s 時物質 A 的轉化率為70%
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有核電荷數在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數依次增大，其中B、C、D電子層數相同，A，E最外層電子數相同，除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，C的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價的絕對值相等．請回答（注：涉及A、B、C、D的化學用語用元素符號表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結構示意圖，C2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na++F-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號），并寫出其單質的結構式N≡N．
（4）E的氧化物與A2C反應生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO2氣體和液態A2O時放出55.6kJ的熱量，寫成該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化亞鐵被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．鋁與稀硝酸反應：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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