Question

6．有核電荷數在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數依次增大，其中B、C、D電子層數相同，A，E最外層電子數相同，除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，C的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價的絕對值相等．請回答（注：涉及A、B、C、D的化學用語用元素符號表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結構示意圖，C^2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na⁺+F^-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號），并寫出其單質的結構式N≡N．
（4）E的氧化物與A₂C反應生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO₂氣體和液態A₂O時放出55.6kJ的熱量，寫成該反應的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．

Answer 1

分析 有核電荷數在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數依次增大，其中A，E最外層電子數相同，除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子，其中，C的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故C為O元素；B、C、D電子層數相同，B的最外層有4個電子，則B為碳元素，D的原子序數大于氧，D與E形成離子化合物，在離子化合物中它們化合價的絕對值相等，則D為F元素、E為Na；A、E最外層電子數相同，除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子，則A為H元素，據此解答．

解答 解：有核電荷數在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數依次增大，其中A，E最外層電子數相同，除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子，其中，C的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故C為O元素；B、C、D電子層數相同，B的最外層有4個電子，則B為碳元素，D的原子序數大于氧，D與E形成離子化合物，在離子化合物中它們化合價的絕對值相等，則D為F元素、E為Na；A、E最外層電子數相同，除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子，則A為H元素．
（1）A的名稱為氫，D為F元素，原子的結構示意圖為，O^2-的電子式為，
故答案為：氫；；；
（2）D和E形成的離子化合物為NaF，電離方程式為NaF=Na⁺+F^-，
故答案為：NaF=Na⁺+F^-；
（3）B與C中間是N元素，其單質的結構式為N≡N，
故答案為：N；N≡N；
（4）E的氧化物與H₂O反應生成氫氧化鈉，電子式為，
故答案為：氫氧化鈉；；
（5）A與B形成的某氣態化合物甲烷是天然氣的主要成分，已知1g甲烷充分燃燒生成CO₂氣體和液態H₂O時放出55.6kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為55.6kJ×$\frac{1mol×16g/mol}{1g}$=889.6kJ，該反應的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．