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15．下列描述或表達式正確的是（　　）

	A．	反應MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉移2mol電子
	B．	不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
	C．	NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
	D．	需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

14．N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

	A．	已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當有5NA個電子轉移時能放出650KJ的熱量
	B．	有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數為3NA個
	C．	有反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個H2和NA個I2，充分反應共放出熱量為QKJ
	D．	在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

13．將等物質的量的Cl₂和SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　　）

	A．	產生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色		B．	產生BaSO3白色沉淀，溶液變無色
	C．	無沉淀產生，溶液變無色		D．	產生BaSO4白色沉淀，溶液變無色

12．與量有關的離子方程式書寫
（1）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液反應后溶液呈中性：離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與過量NaOH溶液反應離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（學法題）書寫此類離子方程式的關鍵是：明確反應實質，以少定多，量少的物質完全反應．

11．下列污染現象主要與含硫化合物有關的是（　　）

A．

臭氧空洞

B．

酸雨

C．

光化學煙霧

D．

溫室效應

10．除去下列物質中少量雜質的方法正確的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的HCl：用碳酸鈉溶液洗氣
	B．	通過堿石灰固體除去SO2中的水蒸氣
	C．	除去氯化鈉中混有的氯化銨：用加熱法
	D．	除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加熱法

9．關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法不正確的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
	B．	相同條件下，與等濃度鹽酸反應生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
	C．	等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出CO2更多
	D．	等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同

8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是（　　）
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①④

7．乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

（1）寫出A→B反應所需的試劑及條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）D的結構簡式為．
（3）E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物，寫出該反應的化學方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH₂O．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有5種不同化學環境的氫原子．
（5）設計以乙醇為原料制備F的合成路線，無機試劑任選．
（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產）

6．FeCl₃具有凈水作用，但容易腐蝕設備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小．
（1）FeCl₃腐蝕鋼鐵設備，除了H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．（用離子方程式表示）
（2）為節約成本，工業上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到含FeCl₃的溶液．若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（Fe3⁺）=1.0×10^-3mol/L，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl₃•6H₂O，生成的是Fe（OH）Cl₂，寫出反應的化學方程式：FeCl₃•6H₂O=Fe（OH）Cl₂+HCl↑+5H₂O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl₃•6H₂O時，能得到無水FeCl₃，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl₃水解，且帶走FeCl₃•6H₂O受熱產生的水氣，所以能得到無水氯化鐵．
（4）FeCl₃在水中分三步水解（K為水解平衡常數）：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
（5）通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^m++yH⁺
欲使平衡朝正反應方向移動，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH₄Cld．加入NaHCO₃．